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今天的午餐食谱是：主食--面包；配菜和副食--炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶．则该午...
今天的午餐食谱是：主食--面包；配菜和副食--炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶．则该午餐食谱缺乏的营养素是（ ）
A．糖类
B．脂肪
C．蛋白质
D．维生素
考点分析：
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2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是（ ）
A．工业废水处理达标后循环使用
B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．大量开采使用地下水
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na
2CO
3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（2）取适量粗产品溶于水，加入CaCl
2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有______．因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO
2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
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为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究．
【查阅资料】
①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
| 指标项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.7% | ≥20.5% |
②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
③已知：（NH
4）
2SO
4+2NaOH
Na
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH
3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是______，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式______．
【交流讨论】
（1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为______【A、浓硫酸B、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能______（填“偏高”或“偏低”）．
（2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为：______．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示．通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为______，则该化肥的等级为______．
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金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO
3）、赤铜矿（Cu
2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
I．TiCl
4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H
2O+2NaOH═2NaAlO
2+3H
2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）． | ______ | 仅除去铝 |
| II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | ______ | 证明含有铁 |
| III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
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如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物已经省略了）．请按下列要求填空：
（1）物质a主要成分的化学式是______；
（2）物质b主要成分中阳离子是______；
（3）物质c（C
6H
12O
6）所属类别是______，该物质中C、H、O三种元素的质量比是______，碳元素的质量分数是______．
（4）标出物质e化学式中带点元素的化合价______．
（5）写出生成d物质的化学方程式______．
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