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下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A．浓氢氧化钠溶...
下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．饱和食盐水
考点分析：
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品．某兴趣小组设计了三个实验，对纯碱和小苏打两种粉末进行探究．
①探究两者水溶液酸碱性
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液 | 两者都变红色；纯碱溶液中颜色更深． | 纯碱和小苏打溶液都显______性，并可推测______溶液碱性更强． |
你认为要比较两种溶液的酸碱性强弱，可直接用______进行测定．
②该兴趣小组按图1置进行实验操作，观察到乙烧杯中澄清石灰水变浑浊．
写出乙烧杯反应的化学方程式______；该实验设计体现的思想方法是______（选填：控制变量、对比与观察、定量分析、节能环保），实验目的是______．
③测定纯碱粉末的纯度．取纯碱粉末试样11.0g，利用图2置进行实验测定．数据记录如下：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
| 试样+装置+稀盐酸 | 反应前 | 141.0 |
| 试样+装置+稀盐酸 | 反应开始后30s | 137.0 |
| 试样+装置+稀盐酸 | 反应开始后60s | 136.6 |
| 试样+装置+稀盐酸 | 反应开始后90s | 136.6 |
（Ⅰ）反应生成CO
2的物质的量为______．
（Ⅱ）通过计算确定纯碱粉末中Na
2CO
3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）______
（Ⅲ） 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是______．（答一种即可）
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现有一种无土栽培营养溶液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断，
①由实验可确定营养溶液中一定没有的物质是
．
②原营养溶液的组成可能是
、
．
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实验室用无水醋酸钠、氢氧化钠与氧化钙固体混合物加热制取甲烷（密度比空气小，难溶于水），并验证其还原性，实验装置如图1制取甲烷可选仪器：
验证其还原性装置图2
请回答：
①写出仪器a、b的名称，a
、b
；实验室制、取收集甲烷可选用的仪器是
（填编号），理由是
、
．
②将甲烷气通入甲装置中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，丙装置中澄清石灰水变浑浊，乙装置中可观察到的现象是
，该装置的作用是
．
③写出甲装置中反应的化学方程式
．
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO
2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO
2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
请根据“捕捉”CO
2过程图回答问题：
①加入A物质的化学式是
；分离操作Ⅰ的名称是
；写出高温反应炉中发生反应的化学方程式
；
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是
，可能含有的物质是
．
③该过程中还可循环利用的物质是
．
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KNO
3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 |
①依据上表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图，其中表示KNO
3溶解度曲线的是
．
②由表中数据分析可知，KNO
3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
．
③20℃时，134g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出KCl晶体的质量为
．
④若要在含有少量KCl的不饱和KNO
3溶液中分离出KNO
3，可采用
、
、过滤的方法．
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