Question

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作④的名称是    ．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃，溶液必须在BaCl₂溶液之    （填“前”或“后”）加入，原因是    ，有同学提出用    溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是    ．

Answer

根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，要将氯化钠溶液变成氯化钠的饱和溶液，可以采用加热蒸发的方法；在除去氯化钠中混有的可溶性杂质时，所加入的试剂反应后不能引入新的杂质，后面加的试剂要能把前面加的多余的试剂除掉，据此解答即可．
【解析】
（1）氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，则该操作是蒸发，故填：蒸发；
（2）Na2CO3，溶液必须在BaCl2溶液之后，以便把多余的氯化钡溶液反应掉，防止含有新的杂质，要除去硫酸根离子，还可以使用氢氧化钡溶液，反应后能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠，故填：后，Na2CO3可以与过量的BaCl2反应，转变成NaCl和BaCO3沉淀，Ba（OH）2；
（3）电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．