某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组...

某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：
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（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）    ；溶液乙中有颜色的离子符号为    ．
（2）写出步骤①的化学方程式：    ，反应②的基本类型是
（3）检验步骤①向废水中加入A是否过量的物理方法是    ．
（4）加入过量A 的目的是    ．

（1）根据题意，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，据此分析有关的问题；（2）根据上述分析，写出步骤①的化学方程式并根据反应的特点分析反应的类型；（3）根据铁能被磁铁吸引分析；（4）根据实验的目的分析加入过量A 的目的．【解析】（1）由题意可知，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，铁能将银从溶液中置换出来不能将锌置换出来，所以，固体甲中含有的物质是Fe和Ag，溶液乙中有颜色的离子符号为亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）在步骤①中铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；该反应由一种单质和化合物反应，生成了领一种单质和化合物，属于置换反应；（3）由于铁能被磁铁吸引．所以，检验加入A是否过量的物理方法是：对固体甲磁铁吸铁实验；（4）加入过量A 的目的是将溶液中银全部置换出来，完全回收银．故答为：（1）铁，Fe2+；（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，置换反应；（3）对固体甲磁铁吸铁实验；（4）完全回收银．

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考点分析：

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1 H
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按要求填写下列内容：
（1）用化学符号表示：+3价的氯化铁    ；三个氢离子    ．
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：不含氧元素的酸    ；改良酸性土壤的碱    ；常温下的固体氧化物    ．
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：    ．查看答案

完成下表（按酸、碱、盐、氧化物、单质分类）

俗名	化学名称	化学式	类别
熟石灰		Ca（OH）₂
	氧化钙	CaO

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试题属性

题型：填空题
难度：中等