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A为碳酸钠，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空： （1）B常做食品干燥剂...

A为碳酸钠，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
（1）B常做食品干燥剂，理由（写化学方程式）   
（2）D中一定含有的溶质是    ，检验D中是否含有A，可选用的试剂为    （填下列序号）
a、酚酞溶液      b、稀盐酸      c、澄清石灰水     d、pH试纸
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（3）写出A、B和水三种物质的总反应的化学方程式    （已知  Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）
本题考查物质的推断，根据C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO3，CaCO3高温分解生成氧化钙，则B为CaO，A与B反应生成C和D，据此分析解答即可． 【解析】 （1）【解析】 C为相对分子质量为100的白色不溶物，是关键，可得C为碳酸钙，再根据框图中物质之间的转化，依次推出B为氧化钙，氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，故D中一定含有氢氧化钠； （1）由于氧化钙易吸水成为氢氧化钙，故氧化钙可以作为食品的干燥剂使用，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，故D中一定含有氢氧化钠；如果检验该溶液中是否含有碳酸钠，一般用稀盐酸进行，如果出现气泡，则溶液中含有碳酸钠，否则没有；由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙而与氢氧化钠不反应，所以可以采用氢氧化钙检验是否存在碳酸钠，由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液均成碱性，所以才有酚酞试液pH试纸不能检验碳酸钠的存在； （3）由分析可知氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故A、B和水三种物质的总反应的化学方程式为：Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH； 故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）氢氧化钠（或NaOH）；bc；（3）Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH；
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考点分析：
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（3）t1℃时，将20gA物质充分溶解在50g水中所得溶液的溶质质量为    克
（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是    （填A或B或C）
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1
H
8
O
12
Mg		12
Cl
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（1）粒子②的符号表示为    ；与粒子③具有相同的电子层结构的稀有气体元素符号为    ；粒子②③组成物质的化学式是   
（2）选用表中元素组成的碱来治疗胃酸过多症的化学反应方程式为   
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