为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H
20．
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
考点分析：
相关试题推荐
儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于______（填：“常量”或“微量”）元素；
葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为______．
（2）每支口服液中锌的质量分数为______（1g=1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．
查看答案
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈______性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡 | 无色酚酞试液变______ | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或______ |
【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式______；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈______；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到______为止．
查看答案
实验室有如图所示的仪器：
（1）写出下列仪器的名称：①
；⑧
（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO
2气体，若已选用了④，⑥，（11），（12），还应选用的一种仪器是（填编号）：
．干燥二氧化碳气体可用下图中的甲装置，甲装置中应放
干燥剂（填“浓硫酸、氧化钙或氢氧化钠”）；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，除需①②⑤外，还需（填编号）：
，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
，若用图甲装置并用排水法收集氧气，应先在瓶中装满水，氧气应从
端（填“左”或“右”）导入．
查看答案
A为碳酸钠，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
（1）B常做食品干燥剂，理由（写化学方程式）
（2）D中一定含有的溶质是
，检验D中是否含有A，可选用的试剂为
（填下列序号）
a、酚酞溶液 b、稀盐酸 c、澄清石灰水 d、pH试纸
（3）写出A、B和水三种物质的总反应的化学方程式
（已知 Na
2CO
3+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+2NaOH）
查看答案
某实验室的废水中含有大量AgNO
3、Zn（NO
3）
2和Fe（NO
3）
2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：
（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）
；溶液乙中有颜色的离子符号为
．
（2）写出步骤①的化学方程式：
，反应②的基本类型是
（3）检验步骤①向废水中加入A是否过量的物理方法是
．
（4）加入过量A 的目的是
．
查看答案
