某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H
2SO
4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl
2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO
4固体11.65g．求50g该废水中H
2SO
4 的质量．
考点分析：
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某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．
②C试管中收集到的物质经过电解可得H
2和O
2．在D注射器中收集到的是N
2．
③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．回答下列问题：
（1）C管中收集到的液体的化学式是
，写出该物质电解的化学方程式为
（2）B管中的现象为
．
（3）B管反应前后减小的质量为
g，这部分的质量是CuO失去的
元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素
（写名称）的质量为
g．
（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式
．
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某化学课外兴趣小组为探究Na与CO
2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO
2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO
2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na
2O
2）为淡黄色固体．
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______；
假设2：白色固体是一种混合物，含有Na
2CO
3和Na
2O；
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体放入足量水中 | 白色固体完全溶解 | |
| ②取①中少量溶液，加入______． | 产生大量气泡 | 假设1成立 |
③另取①中少量溶液，______
______ | ______
______ | 假设2成立 |
【反思提高】
Na在CO
2中燃烧存在多个反应、生成多种物质．若假设1成立，请写出Na在CO
2中燃烧的化学方程式：______ 2Na
2CO
3+C
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如图所示，锥形瓶内盛有物质Y（可能为气体、溶液或固体），分液漏斗内盛有液体X，U形管内盛有红墨水（便于观察）．开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时．回答下列问题：
（1）若U形管内a液面高于b液面，X为水，则Y是______
（2）若U形管内a液面低于b液面，则X与Y的组合可能是：①______②______③______．
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根据要求回答下列问题：
（1）实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究．请根据要求回答问题：
①打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有
（填一条物理性质）．
②将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体（NO
2）产生．据此现象可推知浓硝酸具有
（填一条化学性质）．
③通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
．
（2）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
①t
1℃时ABC的溶解度由大到小的顺序是
．
②当A物质中混有少量B物质时，通常可采用
的方法提纯A．
③将t
1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t
2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
（填序号）
（3）有一包白色粉末由CuSO
4、CaCO
3、BaCl
2、Na
2SO
4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为确定其组成，进行如下实验，请根据实验现象填空
①取少量白色粉末，向其中加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则白色粉末中一定不含有
．
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体．原白色粉末中一定含有
．
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根据下列要求用化学符号表示：
①4个铵根离子
； ②3个水分子
； ③纯碱
；④烧碱
；
⑤氧化铁中铁的化合价为+3价
；⑥水银
．
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