根据氧化铁（Fe
2O
3）的化学式计算：
（1）氧化铁的相对分子质量为______．
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比为______．
（3）铁元素的质量分数为______．
（4）______克氧化铁跟46.4g四氧化三铁（Fe
3O
4）的含铁量相等．
考点分析：
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有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
查资料知：SO
2可使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气在加热的条件下可还原氧化铜．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO
2、O
2、H
2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO
2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中______SO
2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O
2，则可用______来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O
2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O
2+4KI+4HCl=2I
2+4KCl+2H
2O，I
2为碘单质，I
2遇淀粉变蓝色．于是他设计了如图所示的实验装置．
（三）实验现象与结论：A中观察到______，证明无O
2；B中观察到______，证明该气体是H
2．
（四）实验反思：大家认为丙同学在加热之前，应对气体先______以确保安全．
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某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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现有下列初中化学常用仪器，请完成以下各题：
（1）写出仪器的名称：A______ B______．
（2）某碳酸钠固体中混有少量碳酸钙，为除去杂质碳酸钙进行了如下操作：
①将固体倒入烧杯加水溶解时，还需用到玻璃棒，其作用是______．
②将烧杯中的溶液进行过滤时，除玻璃仪器外，还需提供滤纸和另一种仪器是______．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO
2，其反应的化学方程式分别是：
2NaHCO
3
Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
NH
4HCO
3
NH
3↑+H
2O+CO
2↑
某同学利用加热固体碳酸氢钠的方法制取CO
2，应该选用的发生装置是______ （填序号），他不选用碳酸氢铵制取CO
2的理由是______．欲检验CO
2是否收集满了，操作方法是______．
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正确的实验操作是实验成功的关键．请回答：
（1）酒精灯的______焰温度最高，用完酒精灯后，必须用______盖灭．
（2）取用一定体积的少量液体除要量筒外，还需要的仪器有______．
（3）小明同学用托盘天平称了10.4g NaCl（1g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为______ g．
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有一种绿色粉末状的纯净物M，在隔绝空气条件下加热分解，生成三种物质A、B、C．
①无色气体A通过炽热的焦炭后转化为无色气体D；
②黑色粉末B在加热条件下与D反应，生成红色固体E（金属单质），同时放出无色气体A；
③气体A可使澄清石灰水变浑浊，反应生成C和一种难溶物．
试回答：
（1）物质B的名称是
．
（2）M所含元素有
（填元素符号）．
（3）写出反应①、③的化学方程式：①
．③
．
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