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二氧化氯(ClO2)是一种新型杀菌消毒剂,其中Cl元素的化合价是( ) A.-1...

二氧化氯(ClO2)是一种新型杀菌消毒剂,其中Cl元素的化合价是( )
A.-1
B.0
C.+4
D.+5
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合二氧化氯(ClO2)的化学式进行解答本题. 【解析】 氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)×2=0,则x=+4价. 故选C.
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考点分析:
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B.周末呆在家里上网看电视
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过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
[资料卡片]:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;
Ⅰ、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.
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请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为______
(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是______
(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为______
(4)操作A的名称是______,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、____________
(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用______
A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是____________
Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3•3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
[实验步骤]:①______;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中______时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算.
[实验分析及数据处理]:
(7)完善实验步骤的相关内容:①______、④______
(8)实验中,水的作用是______;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是______(填化学式);
(9)实验中,______,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL,计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数[Mr=314、Mr(O2)=32]______
[实验反思]:
(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是______
(12)量筒中长导管的作用是______
(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大.这种说法是否正确,如不正确,请说明理由.______
(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定.方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g.则样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数为______
(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数?______.(只需给出简要的方案)
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现有如图1下列装置,回答问题:
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(1)写出有标号仪器的名称:①______
(2)检查B装置的气密性的方法是:______,向长颈漏斗中加适量的水,若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;
(3)实验室制取H2的反应化学方程式为______,发生装置为______
(4)实验发现:用40%的硫酸制取H2效果最好.现欲配制30mL 40%的硫酸,需要98%的浓硫酸______mL(精确到小数点后一位),需要水______mL(精确到小数点后一位).量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配硫酸的质量分数______40%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是______
A.托盘天平  B.量筒  C.烧杯  D.玻璃棒  E.胶头滴管  F.铁架台
(5)实验室制取H2时,在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率.如图2是滴入饱和CuSO4溶液体积(X)与反应速率(Y)的关系图,请回答:
①滴入CuSO4溶液后,发生反应的化学方程式为______
②a点过后,反应速率降低的原因可能是______
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