过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解； |
Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．
（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na
2CO
3•3H
2O
2的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；
（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；
（9）实验中，______，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL，计算过碳酸钠样品中2Na
2CO
3•3H
2O
2的质量分数[Mr=314、Mr（O
2）=32]______；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中长导管的作用是______；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na
2CO
3•3H
2O
2的质量分数为______．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na
2CO
3•3H
2O
2的质量分数？______．（只需给出简要的方案）
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现有如图1下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①______；
（2）检查B装置的气密性的方法是：______，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H
2的反应化学方程式为______，发生装置为______；
（4）实验发现：用40%的硫酸制取H
2效果最好．现欲配制30mL 40%的硫酸，需要98%的浓硫酸______mL（精确到小数点后一位），需要水______mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数______40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______；
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台
（5）实验室制取H
2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO
4溶液会影响反应速率．如图2是滴入饱和CuSO
4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO
4溶液后，发生反应的化学方程式为______；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是______．
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