Question

推断题：白色粉末A，由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的三种物质混合而成．把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为    ；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为    ；
（3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为    ．

Answer

本题中所给的四种物质都是盐类，并且溶于水后能够产生白色沉淀，而能够产生白色沉淀的反应为：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡、硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡，其中硫酸钡不溶于稀硝酸，而碳酸钡可以溶于稀硝酸，所以可以得出在四种物质中至少含有碳酸钠、和硫酸钠中的一种物质，而氯化钡是一定含有的，可以据此作出解答．
【解析】
（1）若白色沉淀完全溶解，因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以可以知道该白色沉淀为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，所以没有硫酸钠，即该白色粉末为：碳酸钠、氯化钡和氯化钠；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸，则该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以A的成分为硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；
（3）若B不能溶于稀硝酸，则该白色沉淀为硫酸钡，所以可以知道一定没有碳酸钠，即该白色粉末为：硫酸钠、氯化钡和氯化钠的混合物；
故答案为：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl；
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl；