Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水充分溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意回答问题：
（1）Na₂CO₃中组成元素的质量比是______．
（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：______．
（4）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算此时溶液中含溶质的质量分数．

Answer

（1）根据化学式的相关计算进行解答；
（2）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（3）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（4）根据（2）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量分数进行求算．
【解析】
（1）碳酸钠中钠元素、碳元素和氧元素的质量比为（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；
（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z
 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106      73    117      44
x  73g×10%=7.3g z       y
==
解得：x=10.6g  y=4.4g  z=11.7g
故生成气体的质量为4.4g；
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（4）根据（2）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%
答：此时溶液中含溶质的质量分数为11.7%．
故答案为：（1）23：6：24；
（2）4.4；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%．