Question

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃			10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO₃溶解度曲线的是    ．（填“a”或“b”） 
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是：    ．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为    ．
（4）欲将60℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是    ．
A．溶液中溶剂的质量可能减少               B．溶液中溶质的质量可能增加
C．溶液中溶质的质量分数一定增大           D．溶液中溶质的质量分数可能不变．

Answer

根据溶解度数值判断硝酸钾的溶解度受温度的影响的变化特点，根据氯化钾的溶解度判断10℃时溶解氯化钾的质量问题，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答即可．
【解析】
（1）根据表格数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故a曲线是硝酸钾的溶解度曲线，故填：a；
（2）根据表中数据可以看出，在30℃～40℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度具有相同的数值，其取值范围是37.0g～40.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；
（3）10℃时，氯化钾的溶解度是31.0g，即10℃时100g水中最多溶解氯化钾的质量是31.0g，可以得出此温度下10g水中最多溶解氯化钾的质量是：=3.1g，故填：3.1g；
（4）将60℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，此时溶液中溶剂的质量可能减少；可以采用增加溶质的方法，此时溶液中溶质的质量可能增加；可以采用降低温度的方法，此时溶液的组成不发生改变，即溶质质量分数可能不变，不一定增大，故说法正确的是ABD，故填：A、B、D．