某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克...

某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（1）由题意可知赤铁矿石中的杂质既不容易酸，也不溶于水，而且该题目中涉及的化学反应也不会生成沉淀，所以滤渣的质量就是赤铁矿石中杂质的质量．那么样品中Fe2O3的质量=用样品的质量-杂质的质量．（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为 ×100%=75% （2）设反应消耗氯化氢的质量是x； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O 160 219 7.5g x x≈10.3g 稀盐酸的溶质质量分数×100%=10% 答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；

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考点分析：

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如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）实验开始后，图中A、B两处的实验现象是：A处    ；B处    ．
（2）A、B两处发生反应的化学方程式是：A处    ；B处
（3）该装置中存在的主要问题是    ，你的改进措施是    ．
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在通常情况下，硫化氢（H₂S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸．在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体．
（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用    （制H₂或用高锰酸钾制O₂的装置），收集硫化氢气体应选用    收集．
（2）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊液时显    色，该溶液的PH值    7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）写出硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应的方程式    ．查看答案

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的工具．下表为20℃时部分酸、碱、盐在水中的溶解性．

阴离子溶解性阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺	-	溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

（1）请从表中找出一种不溶性盐    ；不溶性碱    （填化学式）．
（2）HCl、Ca（NO₃）₂两种溶液能否发生反应（填“能”或“否”），理由是    ．
（3）完成Na₂SO₄与表中一种盐反应的化学方程式    ．查看答案

“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染．化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求．
（1）如图实验不符合“绿色化学”要求，这是因为：；
（2）若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是（用化学方程式表示）：．
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目前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．请回答下列有关ClO₂的问题：
（1）ClO₂读作，它属于（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）
（2）ClO₂中氯元素的化合价为价，氯元素的质量分数为．（精确到0.1%）查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等