Question

（1）某微粒的质子数等于最外层上的电子数，该微粒的核外电子结构示意图为    ；该元素的原子与地壳中含量最多的金属元素的原子形成化合物的化学式为    ；
（2）已知：20℃氯化钠在水中的溶解度为36g．现有20℃质量为100g水加入mg的氯化钠搅拌至不再溶解为止，若大于，此时溶液为   
A、恰好饱和，没有氯化钠析出    B、有固体不溶解
C、不饱和溶液                   D、无法判断
（3）要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠固体，通常采取的方法为   
A、降温结晶   B、升温    C、蒸发结晶    D、过滤．

Answer

（1）依据质子数等于最外层上的电子数的特点分析该微粒的情况，据此判断该元素的化合价，而后利用地壳中含量最多的金属的化合价书写该化合物的化学式即可；
（2）依据饱和溶液的特点分析解答；
（3）依据氯化钠的溶解度与温度的关系分析解答；
【解析】
（1）由质子数等于最外层上的电子数的特点可知该微粒是离子，故最外层电子数是8，所以质子数也为8，因此该微粒的示意图为：是氧离子，壳中含量最多的金属元素的原子是铝原子，两者形成的化合物化学式为：Al2O3；
（2）依据“现有20℃质量为100g水加入mg的氯化钠搅拌至不再溶解为止”可知此时已经形成了该温度下的氯化钠饱和溶液，由于若大于时m的值大于36g，故溶解后氯化钠有剩余；分析选项B符合；
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠固体，通常采用蒸发结晶的方式进行；
故答案为：（1）； Al2O3；（2）B；（3）C；