Question

现有一包白色的固体，里面可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为了鉴别成分，确定是否含有某种物质，做下列实验：
实验一：取白色固体加水溶解，形成无色溶液；
实验二：取上述溶液滴加稀硝酸，有气体放出，继续加入稀硝酸至不再放出气体为止；
实验三：取上述溶液滴加稀硝酸钡溶液，有白色沉淀，继续加入硝酸钡至不再产生沉淀为止；
实验四：将上述混合物过滤，再向无色滤液中加入适量硝酸银溶液，产生了白色沉淀．
根据上述实验回答：
（1）实验一证明了固体中不含   
（2）实验二证明并且除去了   
（3）实验三发生反应的化学方程式为   
（4）为了确定各种物质是否都含有，实验三和实验四的先后顺序能否交换？     （填写“能”或“不能”）

Answer

依据实验中出现的较为典型的实验现象分析解答，主要是利用铜盐的溶液呈蓝色，碳酸盐与酸反应能够生成气体，硫酸钡、氯化银是白色沉淀，据此分析解答即可；
【解析】
（1）由于硫酸铜的溶液呈蓝色，而实验一中取白色固体加水溶解，形成无色溶液，所以原固体中一定无硫酸铜；
（2）碳酸盐遇酸会生成二氧化碳，故取上述溶液滴加稀硝酸，有气体放出，说明原固体中存在碳酸钠；继续加入硝酸钡至不再产生沉淀为止；说明碳酸钠已经完全反应；
（3）取上述溶液滴加稀硝酸钡溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应能够生成硫酸钡的白色沉淀，方程式为：Na2SO4+Ba（NO 3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
（4）由于实验四是证明氯化钠的存在的实验，由于硫酸银是微溶物，所以含有硫酸钠的溶液加入硝酸银后也可能会有白色沉淀生成，故该实验不能与实验四颠倒；
故答案为：（1）硫酸铜；（2）碳酸钠；（3）Na2SO4+Ba（NO 3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（4）不能；