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某废水200g,其中含硫酸0.15mol,加入一定量的氢氧化钠溶液,可使废水酸性...

某废水200g,其中含硫酸0.15mol,加入一定量的氢氧化钠溶液,可使废水酸性降低.
①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液,可以中和多少mol的硫酸?
②上述反应结束后,恢复到室温,所得溶液的pH______(填“>”、“=”或“<”).
依据溶液的有关计算求出氢氧化钠的质量,而后将其转化为物质的量,利用化学反应方程式即可求出消耗硫酸的量,利用此数据与原来含有的硫酸的质量进行比较,即可判断溶液的pH; 【解析】 80g10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是80g×10%=8g,则其物质的量为=0.2mol; ①设这些氢氧化钠可中和硫酸的量是x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O   2     1 0.2mol  x x=0.1mol ②由于这些氢氧化钠中和的硫酸的量是0.1mol<0.15mol,所以反应后硫酸有剩余,故溶液呈酸性,则溶液的pH<7; 故答案为:①可以中和0.1mol的硫酸;②<;
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考点分析:
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根据下表实验,回答相关问题
实验步骤实验操作实验现象
在盛有100g水的烧杯中,加入25g氯化钾,搅拌,恢复到20℃.全部溶解
再加Xg氯化钾,搅拌,恢复到20℃,恰好饱和.全部溶解
再加6g氯化钾,搅拌,恢复到20℃固体不溶
加热全部溶解
冷却至20℃   
①氯化钾是常用的化肥,它属于    肥.
②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾,X=    g.
③实验步骤Ⅲ中所得溶液是    (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
④实验步骤Ⅳ至少加热到    ℃,固体全部溶解.
⑤冷却至20℃,烧杯中的现象是   
⑥有五瓶氯化钾溶液,与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等,现各取10g于5个小烧杯中,分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液,写出反应的化学方程式    ,其中有    个小烧杯中产生的沉淀质量相等.
⑦有两瓶无色透明溶液,分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液,请用一种盐溶液鉴别这两瓶试剂.
实验步骤实验现象与结论
取样,加入        ,是碳酸钾溶液

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氯化钠的用途十分广泛.工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠,医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的.浩瀚的大海是氯化钠存在的主要地方.
①氯化钠的摩尔质量是    ,它属于    (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
②有关从海水中提取氯化钠的过程,叙述正确的是    (选填编号).
Ⅰ.属于化学变化
Ⅱ.得到纯净的氯化钠
Ⅲ.钠元素由化合态变为游离态Ⅳ.原理是蒸发
③生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液,即每100g的    中含有0.9g的氯化钠,该溶液的焰色反应呈    色.
④用氯化钠制得的碳酸钠是一种重要的原料.碳酸钠由    元素组成,它的溶液呈    性.Xg碳酸钠溶液和Yg稀硫酸发生反应的化学方程式为    ,该实验的现象是    ,充分反应后溶液的质量    (填“>”、“=”或“<”)(X+Y)g. 查看答案
向一定质量AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应.溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,有关说法正确的是( )
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A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点得到的固体为Cu
C.c点溶液中溶质为Zn(NO32
D.d点得到的固体有2种
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对于如图实验现象分析正确的是( )manfen5.com 满分网
A.打开a,试管Ⅰ中产生气泡,试管Ⅱ中无现象
B.打开a,液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.先打开a,稍后关闭,试管Ⅱ中产生白色沉淀
D.关闭a,可使试管Ⅰ中反应停止
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关于构成物质微粒的说法错误的是( )
A.分子不一定比原子大
B.分子、原子都是构成物质的微粒
C.分子、原子都是保持物质性质的微粒
D.物质状态发生变化,是因为分子或原子间隔发生变化
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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