某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使废水酸性降低．
①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？
②上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH______（填“＞”、“=”或“＜”）．
考点分析：
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根据下表实验，回答相关问题
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃． | 全部溶解 |
| Ⅱ | 再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和． | 全部溶解 |
| Ⅲ | 再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃ | 固体不溶 |
| Ⅳ | 加热 | 全部溶解 |
| Ⅴ | 冷却至20℃ | |
①氯化钾是常用的化肥，它属于
肥．
②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=
g．
③实验步骤Ⅲ中所得溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④实验步骤Ⅳ至少加热到
℃，固体全部溶解．
⑤冷却至20℃，烧杯中的现象是
．
⑥有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，写出反应的化学方程式
，其中有
个小烧杯中产生的沉淀质量相等．
⑦有两瓶无色透明溶液，分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液，请用一种盐溶液鉴别这两瓶试剂．
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氯化钠的用途十分广泛．工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的．浩瀚的大海是氯化钠存在的主要地方．
①氯化钠的摩尔质量是
，它属于
（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
②有关从海水中提取氯化钠的过程，叙述正确的是
（选填编号）．
Ⅰ．属于化学变化
Ⅱ．得到纯净的氯化钠
Ⅲ．钠元素由化合态变为游离态Ⅳ．原理是蒸发
③生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，即每100g的
中含有0.9g的氯化钠，该溶液的焰色反应呈
色．
④用氯化钠制得的碳酸钠是一种重要的原料．碳酸钠由
元素组成，它的溶液呈
性．Xg碳酸钠溶液和Yg稀硫酸发生反应的化学方程式为
，该实验的现象是
，充分反应后溶液的质量
（填“＞”、“=”或“＜”）（X+Y）g．
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向一定质量AgNO
3和Cu（NO
3）
2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应．溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO
3）
2D．d点得到的固体有2种
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对于如图实验现象分析正确的是（ ）
A．打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．关闭a，可使试管Ⅰ中反应停止
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关于构成物质微粒的说法错误的是（ ）
A．分子不一定比原子大
B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．分子、原子都是保持物质性质的微粒
D．物质状态发生变化，是因为分子或原子间隔发生变化
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