Question

如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法

请回答下列问题：
①氧化铜与稀硫酸反应的现象______．
②写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式______．
③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是______．
④固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因______．
⑤溶液C中一定含有______．
⑥为了达到实验目的，实验过程中______（填化学式）需过量．

Answer

①根据氧化铜与硫酸反应的生成物考虑实验现象；②根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；③根据过滤时玻璃棒的作用考虑；④从反应物少没反应完和反应完毕生成的铜又被空气中氧气氧化考虑；⑤根据铁与硫酸铜反应、铁与硫酸反应的生成物考虑；⑥为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量．
【解析】
①氧化铜属于黑色粉末不溶于水，氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，所以反应现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；
②氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水所以溶液A中一定含有硫酸铜，固体B中含有铁和铜，铁；所以溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
③把固体和液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
④反应物氢气量少没有把氧化铜反应完，还有一种情况就是未冷却到室温就停止通氢气，部分铜被氧气氧化成氧化铜；
⑤铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中一定含有硫酸亚铁；
⑥为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量．
故答案为：①黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；③引流；④氢气量少（或未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜）；⑤硫酸亚铁；⑥H2SO4．