Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量
分数．

Answer

（1）NaCl与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此生成的气体是碳酸钠与73g稀盐酸反应所生成的，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
（3）根据题意分析，A点时恰好完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量，然后结合溶质的质量分数求解．
【解析】
设放出气体的总质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，混合物中Na2CO3的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 106   73     117      44
  z   73g×10% y        x
=     解得x=4.4g
=   解得y=11.7g
=  解得z=10.6g
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余；
（3）反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g，溶液的质量是：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g
则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是×100%=10%
故答案为：（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶质的质量分数是10%．