某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中...

某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求：
①稀硫酸中溶质的质量分数．
②合金中铜的质量分数．

（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数；（2）根据方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．【解析】由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气设参加反应的硫酸的质量为y，合金中锌的质量为x； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.1g 则=，=；解得：x=3.25g，y=4.9 g； ①稀硫酸的溶质质量分数为：×100%═24.5%； ②合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g 则合金中铜的质量分数为：×100%═67.5%；答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等