Question

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
[提出猜想]①可能是NaOH；
 ②可能是Na₂CO₃；
③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
[实验探究]他们分别做了下面的实验．
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，    （填“正确”或“不正确”），并简述理由：    ．
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有    ．为了验证猜想．③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是    ；
[实验反思]在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行？    （填“是”或“否”），请简述理由．    ．

Answer

（1）根据碳酸钠的碱性考虑；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；
[实验反思]根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响．
【解析】
（1）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（2）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
[实验反思]如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）不正确   因为Na2CO3的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色； （2）Na2CO3；取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，看是否变成红色；       
[实验反思]否   因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了．