某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验． ①为探究催化剂的种类对氯...

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与xg CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验中相同时间内产生O₂的体积．
Ⅰ中反应的化学方程式是______△2KCl+3O₂↑

氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；控制变量法只能控制一个变量，因此X是1.0；本实验中，测量O2体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．【解析】 ①氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；控制变量法只能控制一个变量，因此X是1.0；本实验中，测量O2体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；1.0；C ②由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，而要完成本实验，必须用到F，才能测量出水的体积，进而测得生成氧气的体积，所以答案应为AF；故答案为：AF；双氧水的浓度越大；

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等