某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中...

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0.1%）：

实验次数	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
生铁的质量	2.9g	5.8g	7.2g
氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）该生铁中碳的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由表格知：50g稀硫酸最多产生0.2g氢气，然后根据氢气的质量求铁的质量和硫酸的质量，最后根据质量分数公式求碳的质量分数和稀硫酸溶液中溶质的质量分数．【解析】（1）设纯铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.2g x=5.6g 该生铁中碳的质量分数=×100%=3.4%．故答案为：3.4%．（2）由表中数据分析可知，实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应．【解析】设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为y． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 y 0.2g 解得：y=9.8g ×100%=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6% 故答案为：19.6%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等