Question

A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶
液、NaNO₃溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象．
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀（微溶物也视为沉淀），其余没有明显现象．
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A是    ；
（2）B加入E中的化学方程式是    ．

Answer

（1）将五种物质用表格的形式表示出所有的现象，然后对照进行解答．
（2）根据（1）中推出的化学式进行书写方程式
【解析】
（1）将五种物质列表，现象如下，

   HCl  Na2CO3  MgCl2  NaNO3  NaOH
 HCl ------  气体  无现象  无现象  无现象
 Na2CO3  气体 ------  沉淀  无现象  无现象
 MgCl2  无现象  沉淀 -------  无现象  沉淀
 NaNO3  无现象  无现象  无现象 ------  无现象
 NaOH  无现象  无现象  沉淀  无现象 -------

根据表格可知，将一种物质分别加入四种溶液中都无现象的是硝酸钠，A为NaNO3
将B加入到其它四种溶液中，两种溶液中会出现沉淀，两种无现象的是氯化镁，故B为氯化镁；将C分别滴入A、B、D、E四种溶液中，一种产生白色沉淀，一种有气泡冒出，其余没有明显现象，则C为碳酸钠，D为盐酸．故E为氢氧化钠．
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
故答案为：（1）NaNO3（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl