水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）根据如图1实验中只生...

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由组成的结论．
（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水 g．
②40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是（填字母序号）．
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．
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（1）根据质量守恒定律分析水的组成；（2）①根据被溶解的物质是溶质指出生理盐水的溶质，根据溶液稀释时溶质不变原理计算加入水的质量； ②根据NaCl、NH4Cl在40℃时的溶解度计算分析加入的物质．根据氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度分析判断有关的说法．【解析】（1）电解水实验中只生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成；（2）①生理盐水中被溶解的物质是NaCl，溶质为NaCl；设加入水的质量为X，180g×10%=（180+X）×0.9%，解得：X=1820g； ②由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知，在40℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度分别是45.8g、36.6g，由图示可知，乙烧杯中的物质完全溶解，则乙烧杯的物质为氯化铵． A、由于在40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g，所以，40℃时，向盛有45g NH4Cl和的烧杯中，加入100g水，充分溶解后，烧杯乙中溶液是不饱和溶液．故A正确； B、由于在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g．所以，40℃时，向盛有45g氯化钠的烧杯中，加入100g水，充分溶解后，烧杯甲中溶液是饱和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶质的质量分数为：=26.9%．故B错误； C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知，在100℃，氯化钠的溶解度是39.8g，所以，升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解．故C错误； D、由于在20℃氯化铵的溶解度是37.2g，所以，将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．故D正确．故答为：（1）氢、氧两种元素；（2）①NaCl，1820； ②NH4Cl，AD．

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考点分析：

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下列实验内容符合如图所示变化趋势的是（）

序号	实验内容	横坐标表示的量	纵坐标表示的量
①	过量红磷测定空气中氧气含量	时间	红磷的质量
②	过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气	时间	二氧化锰的质量
③	向铜、锌混合物粉末中加入盐酸	加入盐酸的质量	剩余固体的质量
④	向硝酸钾饱和溶液中加入水	加入水的质量	溶质的质量分数