Question

甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成．
（1）甲是胃酸的主要成分，与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为    ．
（2）乙是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则乙的化学式为    ．
（3）A俗称为纯碱；B、C、D三种物质中含同种金属元素，并存在下列转化关系B→C→D．A与C反应的化学方程式为    ．
（4）实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，为确定其组成，进行了如下图所示的实验．

请回答：
①若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液中的溶质是    ；
②下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是    （填字母序号）．
A．一定有碳酸钠
B．一定有碳酸钙
C．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D．该固体粉末的组成最多有三种情况．

Answer

（1）根据盐酸的性质分析
（2）根据黄色溶液中含有铁离子分析
（3）根据给定元素组成物质以及物质间的转化关系分析
（4）根据实验现象推断分析物质，本题突破口在无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，氢氧化钙微溶于水，不能根据粉末溶于水后有白色沉淀就断定一定含有碳酸钙．
【解析】
（1）甲是胃酸的主要成分，则甲为盐酸，盐酸与活泼金属反应生成氢气，故该气体化学式为 H2．
（2）黄色溶液中含有铁离子，红色的氧化物为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故乙为氧化铁，化学式为 Fe2O3．
（3）A俗称为纯碱，故A为碳酸钠；B、C、D三种物质中含同种金属元素，故三物质中都含有钙离子，三种物质间有下列转化关系B→C→D．故B为氧化钙，C为氢氧化钙，D为碳酸钙．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故A与C的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO
（4）①由上述分析可知A为碳酸钠，B为氧化钙，C为氢氧化钙，D为碳酸钙．固体粉末中加入足量水产生白色沉淀和无色滤液，无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠，若X溶液只含一种溶质，则该溶质一定是氯化钠．
②由上述实验无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，故A说法正确；
固体粉末中加入足量水产生白色沉淀，此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸钙，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，还可能是未溶解的氢氧化钙，因此不一定含有碳酸钙，B说法错误；
该粉末中一定含有碳酸钠，故C说法错误；
由实验只能得知该粉末中一定含有碳酸钠，其它物质都不能确定，因此该粉末的组成成分可能有下列情况：①碳酸钠和氧化钙；②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与碳酸钙④碳酸钠、氧化钙与氢氧化钙⑤碳酸钠、氧化钙和碳酸钙⑥碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙⑦碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共七种情况，故D说法错误；
故选BCD
故答案为：（1）H2        （2）Fe2O3
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）①NaCl    ②BCD