Question

在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】
经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X；          
猜想二：有X和HC1；
猜想三：有X和NaOH；    
猜想四：有X、HC1祁NaOH．
X的化学式是    ；乙组同学认为猜想    是不合理的，理由是（用化学方程式表示）    ．
【实验探究】
（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想    不成立．
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是    ．
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是    ．
【实验拓展】
请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作：    ；现象：    ．

Answer

【假设猜想】依据盐酸和氢氧化钠反应原理分析解答；
【实验探究】（1）依据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析判断；
（2）依据酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞变色分析解答；
（3）依据碳酸钠与盐酸反应原理书写方程式；
【实验拓展】依据盐酸可与较活泼的金属反应，pH试纸可检验溶液的酸碱度分析解答．
【解析】
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好反应，则反应后溶液中的溶质是氯化钠；猜想四不合理，因为盐酸和氢氧化钠二者可反应，不能共存，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【实验探究】（1）氢氧化钠可与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想三不成立；
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立，这种判断方法是不科学的，因为酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色；
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立，因为氯化钠、氢氧化钠、盐酸这三种物质中，只有盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，反应方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验拓展】依据酸的化学性质，酸可与较活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应，能使石蕊变色，（1）中使用了盐，（2）中使用了指示剂，（3）中使用了盐；因此要证明盐酸存在，可取样品加入较活泼金属，如：镁、锌等，观察是否有气泡生成进行判断；或取少量烧杯中的溶液于试管中，加入CuO（Fe2O3），若固体溶解，溶液变蓝（黄）色，则猜想二正确；或用pH试纸测定溶液的pH，若 pH＜7则猜想二成立；
故答案为：【假设猜想】NaCl；  四；   HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【实验探究】（1）三；    （2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色（合理即可）；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验拓展】取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁条（或Zn、Fe等）；    有气泡产生（合理即可）．