Question

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答下列问题：
（1）操作I的名称是    ．
（2）请完成该工艺中生成KMnO₄的反应方程式：     K₂MnO₄+     CO₂=     KMnO₄+     K₂CO₃+     MnO₂
（3）上述流程中可以循环使用的物质是KOH和    （写化学式）．
（4）该生产中需要纯净的CO₂气体．若要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择：    ．
      A．石灰石B．稀盐酸C．稀硫酸D．纯碱
（5）“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰，试写出反应的化学方程式：    ．

Answer

（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；（2）利用反应前后原子的个数不会变化配平即可；（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质；（4）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸因为他有挥发性．（5）根据方程式的写法考虑．
【解析】
（1）不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；
（2）利用反应前后原子的个数不会变化配平，先配平钾原子个数，再配平其它系数即可解决．方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2；
（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质；
（4）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸因为他有挥发性，因为硫酸与碳酸钙制取二氧化碳不可取所以选择碳酸钠与硫酸；
（5）反应物是碳酸钾和氢氧化钙写在等号的左边，生成物是碳酸钙和氢氧化钾，写在等号的右边，用观察法配平即可，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
故答案为：（1）过滤；（2）3；2；2；2；1；（3）MnO2；（4）CD；（5）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．