现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质...

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	40	40	40	40	40
充分反应后剩余固体质量/g	16	12	8	6	m

试回答下列问题：（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）上述表格中m的值为______．
（2）计算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）根据固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，再根据质量的减少分析出m的值；（2）第三次反应后60克稀硫酸与6克氧化铜恰好完全反应，所得溶液中溶质为硫酸铜，根据6克氧化铜的质量可求出，所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．．【解析】（1）根据实验数据分析可知，每40克稀硫酸与4克氧化铜恰好完全反应，第四次加入40克稀硫酸后只反应了2克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为6．则混合物中铜的质量是6g；（2）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 160 12g y y=24g 第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=18.2% 故答案为：（1）6；（2）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．

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考点分析：

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    、    ．
（2）甲、乙的组成元素相同，但性质不同，原因是    ．
（3）实验室制取丙物质时常用①而不用②的原因是    ．（合理即可，答一条）．
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（2）该反应属于    反应（填四种基本反应类型之一）．
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根据下表回答问题．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
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说出下列符号中数字“2”的意义：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等