Question

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．对于a曲线表示的反应，有剩余的物质是（ ）

A．稀盐酸
B．锌
C．铁
D．无法判断

Answer

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多．溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中盐酸有剩余．
【解析】
根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果盐酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知盐酸没有完全和锌反应，有剩余．
故选A