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黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示: 已知:...

黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示:
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已知:王水(王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成)与FeS2反应的化学方程式:FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有   
(2)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是    ,写出与氯化钡反应的化学方程式   
(3)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质,用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时,测定结果会    .(填“偏高”“偏低”“不变”) (测定过程中由操作产生的误差可忽略.)
(4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是:   
(1)根据过滤操作使用的玻璃仪器进行分析解答. (2)根据题意,方法II是利用了硫酸与足量BaCl2溶液反应生成沉淀的质量来测定黄铁矿中FeS2含量,据此进行分析解答. (3)黄铁矿中会含有其它金属杂质时,与王水反应生成的盐的质量增加,再加入足量的氢氧化钠溶液时,生成的沉淀的质量增加,据此进行分析解答. (4)根据黄铁矿中含有硫元素进行分析解答. 【解析】 (1)过滤操作使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等. (2)方法II中加足量BaCl2溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸,加足量BaCl2溶液的作用是完全除去硫酸;硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓. (3)黄铁矿中会含有其它金属杂质时,与王水反应生成的盐的质量增加,再加入足量的氢氧化钠溶液时,生成的沉淀的质量增加,测定结果会偏高. (4)黄铁矿中含有硫元素,冶炼过程中有害气体二氧化硫产生. 故答案为:(1)漏斗;(2)完全除去硫酸;H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)偏高;(4)冶炼过程中有害气体产生(答案合理即可).
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考点分析:
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请结合下列实验常用装置,回答有关问题.
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(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a   
(2)若要制取二氧化碳,应选用的发生装置是    (填“A”或“B”).其化学方程式为    .若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放    (填写试剂名称).
(3)实验室常使用仪器E来收集气体,如现在要收集氢气,则气体从    端进入(填“b”或“c”),有同学认为只要经过一定的改进措施,氧气也能从该端进入收集,则他的改进措施是   
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置,当反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹d后,可以观察到的现象是    查看答案
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1)P点的含义是   
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是    (填写物质对应字母).
(3)若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液,可采用    方法.
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写出下列反应的化学方程式,并在括号里注明反应的基本类型:
(1)木炭和氧化铜混合反应        反应;
(2)稀硫酸洗去铁锈        反应;
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①三种元素组成的有机酸    ;      
②三种元素组成的碱   
③能使无色酚酞溶液变红的气体   
④四种元素组成的一种盐    查看答案
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(1)可作为火锅燃料的是   
(2)可作食品包装材料的是   
(3)可用于净化水质的是   
(4)可治疗胃酸过多的是   
(5)可作干燥剂的是   
(6)用于测试食醋和厨房洗涤剂酸碱性的是    查看答案
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