化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡. | ______ | 氢氧化钠溶液一定变质了. |
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
[猜想与假设]
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质. 猜想2:氢氧化钠溶液全部变质.
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性.
[实验探究2]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,并不断振荡. | 有______生成. | 说明原溶液中一定有碳酸钠. |
(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液. | 溶液变红色. | 说明原溶液中一定有______. |
[实验结论]该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质.
[反思与评价]
在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液,你认为该方案______(填“可行”或“不可行”),理由是______
[理解与应用](1)氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例:______.
(2)取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g,向其中加入足量的氢氧化钡溶液,完全反应后得到1.97g白色沉淀,求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
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黄铁矿的主要成分是FeS
2.测定黄铁矿中FeS
2含量的两种方法如图所示:
已知:王水(王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成)与FeS
2反应的化学方程式:FeS
2+5HNO
3+3HCl=FeCl
3+2H
2SO
4+5NO↑+2H
2O
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有
.
(2)方法II中加足量BaCl
2溶液的作用是
,写出与氯化钡反应的化学方程式
.
(3)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质,用方法I测定黄铁矿试样中FeS
2的含量时,测定结果会
.(填“偏高”“偏低”“不变”) (测定过程中由操作产生的误差可忽略.)
(4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是:
.
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