Question

对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

实验内容	实验现象	分析与结论
	A试管内______，B试管中镁带表面冒气泡．	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
	______（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红．	即使是同种酸，由于 ______不同，它们的性质不完全相同．
	两试管中均产生______	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有______（填元素符号）．
	E试管中产生______， F试管中无明显现象．	不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为______．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有______（填化学式）．

Answer

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．
【解析】
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此A试管内无明显现象，B试管中镁带表面冒气泡；
浓盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红，说明即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同；
两试管中均产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有氢离子而具有相似的性质；
E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异；
故答案为：

   无明显现象
   浓 溶质质量分数
气泡 H+
白色沉淀

Ⅰ、废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，CF试管中的液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
Ⅱ、C中试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若过量的碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
故答案为：BaCO3．