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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以...

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式   
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4                   
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
猜想四:   
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是   
理由是   
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有   
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网
实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7    产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是   
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是   
【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,注意化学式的写法和配平; 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想; 【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答; 【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中; (2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀. 【解析】 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O; 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,当氢氧化钠过量时,反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠,故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠,酸碱过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想三不合理; 【实验探究】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀,因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠. (2)溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到产生气泡. 【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上; (2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸; 故答案为:【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【假设猜想】有Na2SO4和NaOH 猜想三      H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 【实验探究】(1)NaOH (2)有气泡产生 【评价反思】 ①pH试纸浸入溶液中 ②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
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考点分析:
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