人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将药品进行______处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】
（1）实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用______的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H
+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑
铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是______，理由是______．
【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是______．
考点分析：
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如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属．（图中部分生成物已略去）
请回答：
（1）在工业上，B广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，它是（写化学式）
．
（2）写出A受热分解的化学方程式
．
（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是
．
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式
．
查看答案
从HCl、NaOH、Na
2CO
3、Ca（OH）
2几种溶液中取出其中的两种混合．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：
、
．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：
、
．
（3）实验后若将所有的废液倒入同一洁净的烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的溶质是
．
查看答案
（1）过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑，该反应生成的碱可用
检验．
（2）用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质时，能够鉴别出氢氧化钠固体所依据的现象是
．
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请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：
（1）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出氢氧化钠与盐酸反应的实质是
．
（2）小天同学在做此实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
①从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是
．
②欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：a
；b
．如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂a观察到的现象应是
．
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氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称
，其水溶液的pH
7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良
性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的
发生反应的缘故，反应的化学程式是：
，因此氢氧化钙应
保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量
（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是
．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）
．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．
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