Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t₁℃时，甲的溶解度    乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t₁℃时，将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为    g．
（3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是    （填字母序号）．
（4）将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是    （填字母序号）．
Ⅰ．溶质的质量一定不变Ⅱ．溶质的质量分数一定增大
Ⅲ．溶液质量可能不变Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂
（5）向100g t₂℃的水中加入55g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是    ．

Answer

（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t1℃时，乙物质的溶解度考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑溶质和溶剂的变化，再进行分析；（5）根据温度高溶解度大溶解的溶质多考虑．
【解析】
（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）t1℃时，乙物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，所以50g水中最多溶解12.5g，所以t1℃时，将20g乙固体加入到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液质量为12.5g+50g=62.5g；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于甲的溶解度随温度变化比较大，所以用冷却热饱和溶液方法提纯：先加水溶解、加热制成饱和溶液即加热浓缩、降温析出晶体后再过滤；
（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：①升高温度，如果刚好饱和时，此时溶液质量不变，溶质质量分数不变；②加入丙物质，溶液质量增大，溶质质量分数增大；③蒸发溶剂，溶液质量减少，溶质质量分数减小，所以Ⅲ和Ⅳ说法正确；
（5）向100g t2℃的水中加入55g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出．
故答案为：（1）＞；（2）62.5；（3）adcb；（4）Ⅲ、Ⅳ；（5）固体甲溶于水时放热．