Question

某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图1所示实验．已知，图2是KNO₃的溶解度曲线．

（1）50℃时，100g水最多可溶解硝酸钾的质量为    g．
（2）充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中    ．
（3）A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是    （填字母，下同）．A-E的溶液中，溶质质量分数相等的是    ．

Answer

（1）依据50℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
（2）依据20℃时硝酸钾的溶解度分析判断即可；
（3）依据100g水中放入的硝酸钾的质量，结合不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答即可；
【解析】
（1）由图象知50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，所以此温度下l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为85.5g；
（2）烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解；
（3）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；
A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
由于BE均是20℃的该物质饱和溶液，所以两者的溶质质量分数相同；
故答案为：（1）85.5；（2）有剩余固体；（3）ACD；BE；