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写下列化学方程式： （1）铜片浸入硝酸银溶液中 （2）硫酸除铁锈 ．

写下列化学方程式：
（1）铜片浸入硝酸银溶液中   
（2）硫酸除铁锈    ．
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． 【解析】 （1）铜片浸入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag． （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． 故答案为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
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考点分析：
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写化学式：
纯碱          熟石灰    ． 查看答案
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
对该反应，下列描述中正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1：7
D．该反应可能是铜与氧气的反应
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根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生反应．下列不能发生反应的是（ ）
A．碳酸钾溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸
C．硝酸钾和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钡溶液
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
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A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
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