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下列图示的实验操作中正确的是（ ） A． 向酒精灯内添加酒精 B． 加热试管内的...
下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．
向酒精灯内添加酒精
B．
加热试管内的溶液
C．
量取一定体积的液体
D．
称量白磷燃烧前后的质量
考点分析：
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下面是厨房中的常见操作或现象，其中涉及化学变化的是（ ）
A．水果榨汁
B．铁锅生锈
C．萝卜剁碎
D．汤中加盐
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na
2CO
3）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na
2SO
4，以及少量CaCl
2和MgCl
2．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶
解
度
/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2SO4 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| CaCl2 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| MgCl2 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（1）10℃时，饱和Na
2SO
4溶液中溶质的质量分数是
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl．再将NaHCO
3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
，可重复利用的是
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH
4Cl NH
3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl；后发生反应：NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO
2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO
2的质量
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
品．
| 工业纯碱标准（Na 2CO3%≥） |
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有______．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为______．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是______．
③你认为该同学的这个方案是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是______．
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如图是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．
请根据装置图1回答下列问题：
（1）甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取干燥的CO
2，应选用的装置组合是
．
某学生在上述装置的基础上进行改进，又设计了图2所示的四套装置来制取CO
2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为
．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液应从装置②中的
（填仪器名称）加入，二氧化锰起
作用．反应的化学方程式为
．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO
2，其方程式分别是：
NH
4HCO
3
NH
3↑+H
2O+CO
2↑
2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
某同学选用加热碳酸氢钠的办法制取少量的CO
2，他不选用碳酸氢铵的理由是
．
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用化学方程式表示下列反应，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：
（2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气
（3）化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以这两种物质不宜混合使用．请写出这两种物质发生反应的方程式：
．
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