某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na
2CO
3）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na
2SO
4，以及少量CaCl
2和MgCl
2．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶
解
度
/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2SO4 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| CaCl2 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| MgCl2 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（1）10℃时，饱和Na
2SO
4溶液中溶质的质量分数是
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl．再将NaHCO
3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
，可重复利用的是
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH
4Cl NH
3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl；后发生反应：NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO
2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO
2的质量
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
品．
| 工业纯碱标准（Na 2CO3%≥） |
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
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