晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
[提出猜想]生成的气体是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO
2；
猜想Ⅱ：可能是H
2；
猜想Ⅲ：可能是SO
2、H
2的混合气体．
[查阅资料]
1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
2、SO
2可以使品红溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ错误的原因是______．
[实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO
2的存在．她观察到的实验现象是______．
实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
结合实验一、二可知猜想3成立．
[问题讨论]
（1）装置B与C的作用分别是什么？
（2）D处发生的化学反应方程式：______ Cu+H
2O
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某化学兴趣小组对某次实验后实验室废液缸的成分进行了实验探究．根据推测，废液中可能含有盐酸、硝酸钠、氯化钡和氢氧化钠中的一种或几种，请根据他们探究出的实验现象回答问题：
（1）测定废液的pH为10，则废液中一定含有什么物质？一定不含什么物质？
（2）向废液中加入过量的稀硫酸，发现有白色沉淀生成．说明废液中一定还含有什么物质？请用化学方程式解释出现白色沉淀的原因．
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Fe3O4
CaO+CO2↑
2Cu+CO2