一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：
（1）样品中锌的质量．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数．
考点分析：
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2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K
2Cr
2O
7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素．计算：
（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是______．
（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是______．（精确到0.1%）
（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是______g．
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著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH
3+CO
2+H
2O+NaCl=NaHCO
3+NH
4Cl．在生产中，NaHCO
3易结晶析出，经过滤得到NaHCO
3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：NH
4Cl猜想Ⅱ：NH
4Cl和NaHCO
3猜想Ⅲ：NH
4Cl和NaCl猜想Ⅳ：NH
4Cl、NaHCO
3和NaCl
[实验分析]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热． | 产生刺激性气味气体 | 证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式：______． |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加______． | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有______． |
| ③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液． | 产生白色沉淀 | ______（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl． |
[结论解析]做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是______．
[查阅资料]2NaHCO
3
Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O；NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
[补充实验]另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO
3酸化后，再滴加AgNO
3溶液，若观察到______，证明猜想______成立．
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现有下列实验装置：
请回答下列问题：
（1）仪器②的用途是______．
（2）氢气能用D装置收集，说明氢气具有的性质是______．
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是______，试管口略向下倾斜的原因是______．
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，应从上图中选择______装置组合（填字母序号）；制取二氧化碳的化学方程式是______．
（5）若选择B、F装置组合制取并收集氧气，在确定装置不漏气、药品足量且不变质的情况下，无法收集到氧气，原因可能是______．
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下图中A、B、C、D、E分别是Na
2CO
3、（NH
4）
2CO
3、BaCl
2、H
2SO
4、NaOH五种溶液中的一种，两圆的相交部分为两种溶液反应出现的主要实验现象（“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有气体生成、“-”表示无明显现象）．请推断：
（1）B是______溶液；C溶液溶质的俗名：______．
（2）写出D与E反应的化学方程式：______．
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北海市水资源丰富，水产养殖是一大特色产业，海岸线一带鱼虾塘处处可见．根据你学过的知识，回答下列问题：
（1）鱼虾是人们喜爱的食物，它们含有丰富的______．（选填“蛋白质”、“糖类”、“油脂”或“维生素”）
（2）闷热的天气，池塘里的鱼虾因缺氧而接近水面游动，解释其缺氧的原因并提出一条改善鱼虾缺氧的合理做法．
（3）为了解池塘中水的酸碱度是否适合鱼虾生长，需测定池塘中水的pH．请简述实验操作过程．
（4）池塘中水的酸性较强，不利于鱼虾的生长，在投放鱼虾苗之前，请你给养殖户提一条改良水质酸性的建议．
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