长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2．学校化学...

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC0₃和Mg（OH）₂．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC0₃的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表

时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	30	50	60	66	66

计算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反应完全？
②该水垢中CaC0₃的质量分数是多少？

根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙完全反应时的时间．由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．【解析】 ①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体66g． ②设水垢中CaC03的质量分数为x． CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 200g×x 66g =， x=75% 答：4分钟后，水垢中的CaC03反应完全，该水垢中CaC03的质量分数为75%．

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考点分析：

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图是“△△牌”钾肥的部分信息，请计算：
（1）硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的原子个数比为    ．
（2）硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为    ．
（3）该钾肥中钾元素的质量分数最高为    ．
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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为．
（2）【实验】如下图所示：
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（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ    （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为    ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ    （填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为    ．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应    保存；操作③中玻璃棒的作用是    ．查看答案

如图，按要求回答：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a    、b    ；
（2）用双氧水和二氧化锰来制氧气，可选用的发生装置是    （填序号），其中二氧化锰起    作用．反应的化学方程式为：    ．
（3）用E装置收集氧气的依据是    ，检验氧气是否集满的方法是    ．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置是    （填序号）．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是    ，收集装置是    ．
②NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的    （填序号）．
A．固体氢氧化钠           B．浓硫酸           C．生石灰．
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人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图：
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（1）自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法有    ；
A．沉淀       B．过滤       C．吸附       D．蒸馏
（2）加入活性炭的作用是    ；
（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为    ；漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价为    价．
（4）用pH试纸测定该自来水的酸碱度，方法是
（5）区别该水是硬水还是软水需加入    进行检验．查看答案

已知E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图的化关系（部分生成物已省去） manfen5.com 满分网

（1）用化学式表示D的组成    、    ，
（2）H的化学式为    ．F→G的反应类型    ．
（3）写出F→E的化学方程式    ．
（4）写出G→I的化学方程式    ．
（5）指出B的一种用途    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等