一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．现测定该瓶试剂变质的程度，依次进行如下的实验操作：
①若该瓶试剂中的Na
2CO
3的质量分数为a，则氢氧化钠的质量分数______1-a（填“=”、“＜”、“＞”）；
②该20g试剂中含有的物质是______（用化学式表示）；
③计算该20g试剂中含有杂质Na
2CO
3的物质的量及质量分数（结果精确到0.1%，列式计算）．
考点分析：
相关试题推荐
某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：
I．取该样品加入足量水，得无色溶液．
II．向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．
III．向步骤II所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
IV．取步骤 II所得滤液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．
①杂质中一定含有的物质是______，杂质中肯定不含的物质是______；
②该检验方法中有一次明显错误的步骤是______（填编号），正确的操作方法是______．
查看答案
请结合图回答问题：
①写出图中a、b仪器的名称：a______，b______；
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是______（填编号），写出反应的化学方程式______△2KCl+3O
2↑
查看答案
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示（锌在空气中加热会生成氧化锌，氧化锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和水）：
①产生废气A的化学反应方程式是
；
②溶液D中含有的溶质是
，甲是
，气体C是
；
③有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是
．
查看答案
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依图回答：
①
℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t
1℃时，10克水里最多能溶解3.5克B物质，则此温度下B物质的溶解度为
g/100g水；
③t
3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为
；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体A的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
（填“是”、“否”或“无法判断”）．
查看答案
空气是人类赖以生存的自然资源．空气质量指标一般包括SO
2、NO
2、CO、可吸入颗粒、臭氧（O
3）等，现新增颗粒物（粒径小于等于2.5μm），即通常所称的PM2.5这一指标．
①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能
；
②除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是
，与血红蛋白结合使人中毒的是
，臭氧和氧气互称氧元素的
；
③二氧化硫形成的环境问题是
，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体，写出反
应的化学方程式
；
④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．
该反应的基本反应类型为
反应，该反应生成物的分子个数比为
；
⑤为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH
3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH
3的摩尔质量为
g/mol，0.1molNH
3分子中约含有
个氮原子，NH
3中氮元素和氢元素的质量比为
，将NH
3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH
3+3O
2
6H
2O+
．
查看答案
