Question

下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是    （填序号，下同）．

（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）    电子．
（3）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为    ．

Answer

（1）依据金属的用途和性质加以分析；（2）依据原子结构示意图中的最外层电子数进行判断；（3）根据方程式的书写方法考虑．
【解析】
（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性．故答案为：B；
（2）从原子结构示意图上看，最外层电子数少于4个易失电子，最外层电子数等于或多于4个易得电子．故答案为：失； 
（3）在金属活动性顺序表中，越排在前面的金属活动性最强．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前．镁与稀盐酸反应，反应物是镁与氯化氢，产物是氯化镁与氢气，用观察法配平即可，所以方程式是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故答案为：（1）B；（2）失；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．