Question

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是    ．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是    ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止    ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应    ，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜    想	验   证   的  方  法	现   象	结   论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3．	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口．		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3．	取少量固体A于试管中，先滴入    ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4．	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，     ，		猜想Ⅲ成立

Answer

（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种操作．
（2）蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，停热时机要把握住；
（3）猜想1成立的话，稀盐酸和碳酸根反应生成二氧化碳，气体会使澄清石灰水变浑浊；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ成立的话，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．
【解析】
（1）步骤①和②都是将固液分离，故用过滤．
（2）滤液②中含有过量的碳酸钠，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
（3）结论是猜想1成立：因碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应产生的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以看到的现象应是则有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3．结合看到的现象有气泡放出，说明往固体中滴入稀硝酸（或稀盐酸），因碳酸盐与酸产生气泡，因再加入硫酸钠不产生白色沉淀，故溶液中没有钡离子，故猜想Ⅱ不成立．
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4．要证明硫酸根离子存在，可加入可溶性的钡盐可钡碱，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸钠．
故答案为：
（1）过滤      
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；  停止加热（或熄灭酒精灯）
（3）（3）猜想和验证：

猜    想 验   证   的  方  法 现   象 结   论
有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）
滴入稀硝酸（或稀盐酸）， 猜想Ⅱ不成立

滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液， 有白色沉淀