Question

金属在生成生活中应用广泛．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是    （填序号）．
A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔
（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是    ；
（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    ；
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①操作C的名称为    ；
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式    ；
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为    ．此步反应的方程式为    ．

Answer

（1）依据金属的用途和性质加以分析；（2）根据生锈的条件考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，根据反应写出反应的方程式．
【解析】
（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性；
（2）铁生锈是铁与氧气和水接触，暖气管道最好注满水是隔绝了氧气；
（3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）①从硫酸亚铁溶液中析出硫酸亚铁是利用蒸发溶剂，将水除去即可；
②由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
③为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，所以金属A中有铜和过量的铁；由于铜与硫酸不反应，铁和硫酸反应，所以加入硫酸将铜与铁分开，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸亚铁和氢气，写在等号的右边，所以反应的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；（4）①蒸发；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③铁和铜；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．