Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：

（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用______，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是______．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______．
（3）试剂②可以选用______．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式______ Mg+Cl₂↑

Answer

（1）可根据复分解反应的原理及元素守恒来选择试剂；通常要保证反应彻底，要求试剂过量；
（2）分析要分离的物质的成分，结合常见的分离方法解答．
（3）根据碱的性质及元素守恒解答．
（4）根据信息结合方程式书写规则解答．
【解析】
（1）使MgCl2→Mg（OH）2根据复分解反应的原理，应加入NaOH；要保证沉淀完全必须使NaOH过量；如果要证明沉淀完全，也就是氯化镁已经反应完全，所以可继续滴加一滴氢氧化钠，观察现象，没有沉淀生成证明沉淀完全．
故答案为：NaOH； 过量；取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀
（2）从图示看出，所采用的操作将样品分为了溶液和沉淀两部分，过滤主要是除去不溶性物质采用的方法．
故答案为：过滤
（3）根据图示要使Mg（OH）2→MgCl2，根据碱的性质和复分解反应的原理可知加HCl．
故答案为：HCl
（4）根据题中信息知道反应物为MgCl2，生成物为Mg和Cl2，反应条件是通电，所以根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑，