Question

为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验．请回答：

（1）装置B中用的试剂是    ，目的是为了    ．
（2）当观察到E装置中出现    现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳．
（3）A装置的作用是    ，反应的化学方程式是    _．
（4）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg．则混合气体中CO的质量百分数为：    %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？    ，    ．

Answer

检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，所以在检验前必须将原来的二氧化碳除掉，根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可．
【解析】
该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象．即只要E中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳．
（1）因为实验室检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水．
故答案为：澄清石灰水，混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收
（2）氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象．即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳．
故选C中的黑色物质变红，且D中的澄清石灰水变混浊
（3）因为实验室检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳；反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）E瓶增重pg．说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为X则：
CO+CuOCu+CO2
28             44
X              pg
根据：解得X=，所以混合气体中CO的质量百分数为：×100%=，如果去掉D装置，氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大．
故答案为：（1）澄清石灰水；检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收；（2）浑浊；（3）吸收二氧化碳；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）；不准确；氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内．