Question

在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．

Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是    ，该反应的化学方程式是    ；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是    ；
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和    ；
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠；   猜想2：是氢氧化钠；  猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是    （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	没有白色沉淀，溶液呈红色	猜想2正确
		猜想1正确
		猜想3正确

③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是    ．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑    ．

Answer

Ⅰ．①根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析，写出反应的方程式；
②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
Ⅱ．【讨论交流】
①根据几种反应的生成物考虑；
②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等分析．【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验．
③根据氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应的性质分析加入的试剂和预计的现象；
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；
【解析】
Ⅰ．①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
Ⅱ．①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色．  猜想2正确
 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．  猜想1正确．
 ③有白色沉淀，溶液呈无色．  猜想3正确．

③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；
故答为：Ⅰ．①酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；②气球胀大；Ⅱ①NaCl；②氢氧化钙（或氢氧化钠），设计实验见上表；③加入二氧化碳出现白色沉淀；【反思拓展】反应物是否有剩余．