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我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（ ） A．人吃进的食物逐渐...
我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（ ）
A．人吃进的食物逐渐被消化
B．人体的呼吸作用
C．使用煤气作燃料烧饭做菜
D．水在冰箱里结成冰
考点分析：
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在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是
，该反应的化学方程式是
；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
；
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
；
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是
（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | 没有白色沉淀，溶液呈红色 | 猜想2正确 |
| | 猜想1正确 |
| | 猜想3正确 |
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是
．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
．
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水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：
请分析上面信息后回答：
①利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是
（填气体的化学式）；
②装置C的目的是
，装置E内观察到的现象是
；
③实验中两次用到装置A，其目的分别是
、
．
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实验室有如图所示的实验装置：
结合装置回答有关问题：
①写出图中有标号仪器的名称：m．______．
②实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置为______（填字母序号），化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：
查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H
2SO
4+O
2
2CuSO
4+2H
2O．（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）．
①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
；
②蓝色溶液A中溶质的成分是
（填化学式）；
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是
；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是
；
④浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体，该系列操作的顺序为
（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥．
a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩．
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硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：
| 步骤 | 实验操作 |
| Ⅰ | 取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃ |
| Ⅱ | 再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ |
| Ⅲ | 再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ |
| Ⅳ | 加热至固体完全溶解 |
| Ⅴ | 冷却至20℃ |
请你回答：
①从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而
（增大、减小、不变）．
②步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是
（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是
；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）
A．20g B．31.6g C．51.6g．
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